醋酸钾知识

醋酸钠的介绍

醋酸钠:乙酸钠为弱酸强碱盐,其水溶液因水解呈碱性。如果溶液长时间停留在100,盐水解产生的乙酸会挥发。如果系统打开,水解平衡将随着乙酸的逸出而移动。极限是醋酸钠溶液最终会变成氢氧化钠溶液。
当热饱和溶液的温度降低时,溶质通常会沉淀,但有时会出现过饱和,即系统中的溶质已经超过了根据该温度下溶解度计算的值(超过饱和时的浓度),而没有结晶。过饱和体系是不稳定的。一旦有外界干扰,如振动,玻璃棒摩擦容器内壁,加入固体溶质,固体会迅速沉淀。
乙酸钠的水解程度不同于乙酸的电离程度。乙酸钠在水中完全离子化。乙酸钠是强酸弱碱盐,乙酸根离子水解程度较弱,所以乙酸钠的电离程度大于乙酸钠,在水溶液中,乙酸钠是弱碱(pKb=9.24),不能用水中的强酸准确滴定,需要非水滴定法。可以大大提高醋酸钠的碱度。乙酸可以经历普通羧酸的典型化学反应,同时可以还原生成乙醇,乙酰氯可以通过亲核取代机理生成,酸酐也可以通过双分子脱水生成。扩展数据的相关应用:醋酸钠固体加入0.1mol/Lr醋酸钠溶液中c(CHCOO-)/c(Na)变大的原因。
由于乙酸根离子需要水解(生成乙酸分子),乙酸钠溶液中的c(CHCOO-)/c(Na)小于1。加入的乙酸钠固体溶于水后,乙酸根离子也会水解。但由于溶液中有乙酸分子,会抑制乙酸根离子的水解,所以后期乙酸根离子的水解程度较小。
假设将1毫升库纳溶于水中制备1L溶液,然后加入1毫升3毫升库纳,其浓度从1毫升/升变为2毫升/升.从之前的1L溶液中提取0.5L水,其浓度变为2mol,效果相同。抽出水后,醋酸根离子的水解平衡向左移动(可用平衡常数或质量作用定律求解)。
加入乙酸钠固体后,溶液浓度变大。加水后,溶液浓度变小。这是两个相反的过程,结果自然是相反的。随着水的加入,乙酸根离子的水解平衡向右移动。